可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、化学选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意．
1．“绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是
A．生活垃圾分类处理，节约资源能源 B．合理使用农药化肥，增加粮食产量
C．化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D．使用公共交通出行，减少尾气污染
2．下列实验安全规范或基本操作正确的是
A．将未用完的药品放回原试剂瓶 B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸
C．制取气体前应检查装置的气密性 D．将pH试纸直接放入待测液测试
3．下列变化中不涉及化学变化的是
A．用体温计测量体温 B．用黄豆酿造酱油
C．用生石灰作干燥剂 D．用食醋去除水垢
4．答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是
A．丙烯酸的物质类别是氧化物
B．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
C．丙烯酸的相对分子质量为72g
D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
5．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同
C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
6．某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是
实验 | 实验目的 | 方案1 | 方案2 |
A | 探究分子在不断运动 | 将品红加入水中观察 | 斜面上的小球自由滚下 |
B | 除去硬水中钙、镁离子 | 过滤 | 加热煮沸 |
C | 检验氢氧化钠溶液是否变质 | 向溶液中加入酚酞溶液 | 向溶液中加入氯化钡溶液 |
D | 鉴别硝酸铵与氯化钾 | 分别加入熟石灰研磨后闻气味 | 分别加水溶解后，测溶解前后温度变化 |
A．A B．B C．C D．D
7．通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是
A．若甲为，则丁可以是Fe或
B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应
C．若甲为，则丙可以是水
D．若甲为NaOH，则丙可以是
二、化学非选择题：本题共7个小题，共46分．
8．生活中处处有化学。
(1)我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称______。
(2)人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素______（写一种）。
(3)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的_______选填（“食醋”或者“食盐”）来止痒。
(4)水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于_______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
(5)粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素[]、硝酸铵（）、硫酸钾（）、磷酸氢二铵[]等，其中属于钾肥的是________。
(6)用木炭烧烤，木炭充分燃烧时的化学方程式为________。
9．从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。
(1)镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其中“69.72”表示______，镓原子的最外层电子数为______；
(2)氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为_______。
(3)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质（如图）从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是______，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为_______。
(4)过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（-O-O-），据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是______（填序号）。
① ②H-O-H ③ ④
10．具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(1)若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是_______，A中发生反应的化学方程式为_______；用D收集气体的最佳时机是__________。
(2)若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为_______。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明_________。
(3)若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是________。B中发生反应的化学方程式为_______。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为_________。
11．溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。
(2)NaCl、物质的溶解度曲线如图：
①60℃时，50g水中加入_____硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为_____。
③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是_____（填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
12．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
Ⅱ金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________。
Ⅳ金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
13．某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
(1)探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为_______。
②实验乙中，反应的化学方程式为_______。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为_______。
(2)探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
：氯化钙溶液呈中性；
无色废液中含有哪些溶质？
猜想一：NaCl、
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。
小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为_______，发生的化学方程式为______。
通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。
14．6.5克锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？
参考答案
1．C
2．C
3．A
4．B
5．B
6．D
7．D
8．(1)氮气（合理即可）
(2)糖类（合理即可）
(3)食醋
(4)合成
(5)硫酸钾##
(6)
9．(1) 镓元素的相对原子质量 3
(2)
(3) O2 1：1
(4)④
10．(1) 酒精灯 导管口有连续均匀气泡冒出时
(2) 燃烧需要可燃物与氧气充分接触
(3) 二氧化碳密度大于空气 澄清石灰水变浑浊
11．(1) 反应前后元素的种类不变
(2) 55g 降温结晶
KNO3 AD
12．(1) 使木炭充分反应，放出热量
合金的熔点低
(2)
置换反应 C
(3) 化学 隔绝氧气和水
(4)
硝酸铜
13．(1) 有气泡产生
气球膨胀
(2) 一定存在氯化钙 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 、
能与盐、非金属氧化物、酸反应
14．解：设生成氢气的质量是x
x=0.2g
答：生成氢气的质量是0.2g。
