可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56
一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)
1．党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是
A．应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放 B．开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
C．实行塑料制品回收再生、循环利用 D．大力开采矿物资源，加快经济发展
2．项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是
A．能除去水样中的颜色和异味 B．能除去水样中难溶性杂质
C．该过程能将水样转化为软水 D．该过程中发生的是物理变化
3．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是
A．2C表示2个碳元素 B．该反应属于置换反应
C．反应前后硅元素的化合价不变 D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1
4．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂和方法 |
A | 稀盐酸(H2SO4) | 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 |
B | O2(水蒸气) | 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 |
C | CaCO3(CaO) | 高温煅烧 |
D | NaOH溶液[Ca(OH)2] | 加入过量Na2CO3溶液，过滤 |
A．A B．B C．C D．D
5．波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是
A．选用铁制容器配制波尔多液 B．配制波尔多液时有热量放出
C．配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D．波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
6．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
二、填空题(本题包括5个小题，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置)
7．2022年10月31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：
(1)液氢和煤油作燃料利用的化学性质是_______。与煤油相比液氢作燃料的优点是________(写一条即可)。
(2)煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是_______(填元素符号)。
8．下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
(1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是___________。
(2)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50g NaC1和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是___________溶液。此时NaCl的溶质质量分数___________ KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。
9．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：
(1)利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是_______，仪器是_______(填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是___________。
(2)写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式___________。
(3)为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图)，摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应：__________(写出实验操作和现象)。
10．内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
据此回答问题：
(1)A的化学式为___________。
(2)用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理________，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法___________。
11．学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
1 碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
2 家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈___________性。
实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论___________。
（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是___________(填字母)。
a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾
（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：_____。
三、计算题(共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置)
12．铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：
(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．A
6．C
7．(1) 可燃性 产物是水，清洁或热值高等
(2)C、H##H、C
8．(1)KNO3##硝酸钾
(2) NaCl##氯化钠 <
9．(1) 大理石和稀盐酸 ①②③⑤ 检查装置的气密性
(2)
(3)方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。
方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。
10．(1)CO2
(2) 混合物
(3)在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等
11．碱若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl a不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
12．(1)70%；
根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁粉的质量分数为：=70%。
(2)0.5g；
