可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是
A. 氮气 B. 氦气 C. 氧气 D. 水蒸气
C
2. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
B
3. 下列食物中，蛋白质含量最高的是
A. 米饭 B. 瘦肉 C. 青菜 D. 菜籽油
B
4. 2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是
A. 使用新能源公交车 B. 回收各种废弃塑料
C. 积极参与植树造林 D. 直接排放生活污水
D
5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
C
6. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
B
7. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（）。用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是
A 检查气密性 B. 加入锌粒
C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气
A
8. 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素
B. 原子核外有16个电子
C. 相对原子质量为30.97 g
D. 是农作物必需的营养元素
D
9. 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z
C
10. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别和 | 将气体通入澄清的石灰水 |
B | 鉴别和固体 | 加水溶解 |
C | 除去溶液中少量的 | 加入过量的大理石、过滤 |
D | 除去中少量的 | 点燃 |
A. A B. B C. C D. D
D
二、填空与简答题（本题包括5小题，共24分）
11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
（2）图2中B、C属于同种元素，因为______相同。
（3）图2中A、B形成的化合物的化学式为______。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为______。
（1）原子 （2）质子数##核电荷数
（3）
（4）
12. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用________测定水的酸碱度；生活中常用________的方法来降低水的硬度。
（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是______（填序号）。
（1） ①. pH计 ②. 煮沸
（2）④②③①
13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在_____℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是_____g。
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是_____。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_____。
①. t2 ②. 75 ③. 丙 ④. 冷却热饱和溶液
14. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是_______。
（3）向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号_______。
（1）硫酸##
（2）、
（3）
（4）
15. A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为_______。
（2）反应③的实验现象为_______。
（3）写出反应①的化学方程式_______。
（4）写出反应②的化学方程式_______，其基本反应类型是_______。
（1）
（2）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
（3）
（4） ①. ②. 分解反应
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
请将下列实验报告补充完整。
实验内容与过程 | 实验提示 | 实验说明与解释 |
（1）用高锰酸钾制取氧气。连接仪器，检查装置气密性。用___16___（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气。 | 当观察到___17___时，开始收集气体。 | 收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是___18___。制取氧气的化学方程式为___19___。 |
（2）配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液。 ①计算：配制50g质量分数为的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠___20___g，水___21___g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 | 用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，接下来的操作是___22___。 | 如果量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏___23___（填“大”或“小”），溶解时用玻璃棒的目的是___24___。 |
16. 药匙 17. 导管口有连续均匀的气泡冒出
18. 将集气瓶装满水
19.
20. 3 21. 47
22. 减少左侧药品的质量，直至天平平衡
23. 大 24. 加快溶解的速率
25. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 | |||
实验现象 | _______ | _______ | 无明显现象 |
实验结论 | 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 | 氢氧化钠能与硫酸铜反应 | 氢氧化钠不能与盐酸反应 |
（1）实验一的现象：__________。
（2）实验二的现象：__________。
（3）实验二中发生反应的化学方程式_______。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。
（5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到_______现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入_______溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（1）紫色石蕊溶液变为蓝色
（2）产生蓝色沉淀 （3）
（4） ①. 红 ②.
（5） ①. 气球膨胀 ②. 溶液 ③. 有白色沉淀
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
26. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：
（1）混合物中的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。
（1）80% （2）12.6%
解:设混合物中的质量为x，反应后生成的质量为y
由题目可知生成二氧化碳的质量为
解得
（1）混合物中的质量分数：
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
答：混合物中碳酸钙的质量分数为80%，恰好完全反应后所得氯化钙的溶质质量分数为12.6%。
