将两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中电极电势较大的电对的的氧化型物质是氧化剂,电极电势较小的电对中的还原型物质是还原剂。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：A、 正确

更新时间:2023/4/3 12:59:00
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凡是多元酸溶液中,其酸根的浓度总是近似等于其最后一级的离解常数。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：B、 错误

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缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响,保持pH绝对不变的溶液。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：B、 错误

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(判断题) 相同KΘspKΘsp值的两种盐有相同的溶解度。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：B、 错误

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影响沉淀溶解度的因素很多,如同离子效应、盐效应等,同时,温度、介质、晶体结构也对溶解度有影响。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：A、 正确

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只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：B、 错误

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氢键的键能与分子间作用力相近,因此它没有方向性和饱和性。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：B、 错误

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同一多电子原子中,若几个电子处在同一能级组,则它们的能量也相同。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：B、 错误

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在量子力学中,把能量相同的状态叫做简并状态。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：A、 正确

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s电子在球面轨道上运动,p电子在双球面轨道上运动。 ( )(本题5.0分) A、 正确 B、 错误

答案是：B、 错误

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下列关于 AgX 的描述正确的是( )(本题5.0分) A、 AgX 中离子间相互极化作用由 AgF → AgI 依次减小 B、 从 AgF → AgI 键型由离子型逐渐过渡到共价型 C、 溶解度由AgF → AgI 依次增大

答案是：B、 从 AgF → AgI 键型由离子型逐渐过渡到共价型

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下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是 ( )(本题5.0分) A、 10 ml 0.2 mol·L-1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L-1 NaCl B、 10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和 10 ml 0.

答案是：B、 10 ml 0.2 mol·L-1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L-1 NaOH

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已知[Co(NH3)6]3+的,则下列关于轨道杂化方式和空间构型表述正确的是()(本题5.0分) A、 sp3d2杂化,正八面体 B、 d2sp3,正八面体 C、 sp3d2杂化,三方棱柱型 D、 d2sp3,四方锥型

答案是：B、 d2sp3,正八面体

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实验式为CoCl3·4NH3,的某化合物,用AgNO3处理时,1mol CoCl3·4NH3可产生1mol AgCl,用一般方法测不出溶液中有NH3此化合物的分子式应为()(本题5.0分) A、 Co(NH3)4Cl3 B、 [Co

答案是：C、 [Co(NH3)4Cl2]Cl

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中心原子的配位数在数值上等于( )(本题5.0分) A、 配体与中心原子形成的配位键数 B、 配体数 C、 中心原子的氧化数 D、 配离子的电荷数

答案是：A、 配体与中心原子形成的配位键数

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氧化还原反应自发进行的条件是( )(本题5.0分) A、 E>0 B、 E<0 C、 E⊖=0 D、 E⊖<0

答案是：A、 E>0

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已知298K时,电对MnO4- +8H++5e=Mn2++4H2O E⊖=1.51V,若此时H+浓度由1mol/L减至1.0×10-4时,该电对的电极电势( )(本题5.0分) A、 上升0.38V B、 上升0.047

答案是：C、 下降0.38V

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实验测得0.010mol/LNaB水溶液的pH为8.00,则一元弱酸HB的离解常数为 ()(本题5.0分) A、 1.0×10-12 B、 1.0×10-10 C、 1.0×10-8 D、 1.0×10-4

答案是：D、 1.0×10-4

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用酸碱质子理论判断下列分子或离子在水溶液中是碱的有:①HCN ②HS- ③NH3 ④CH3COO- ⑤H2S ()(本题5.0分) A、 ①②③④⑤ B、 ②③④ C、 ②③④⑤ D、 ①⑤

答案是：B、 ②③④

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下列溶液中pH值最小的是()(本题5.0分) A、 0.01mol/L的HCl B、 0.01mol/L的H2SO4 C、 0.01mol/L的HAc D、 0.01mol/L的H2C2O4

答案是：B、 0.01mol/L的H2SO4

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下列有关分步沉淀的叙述正确的是()(本题5.0分) A、 溶度积小者一定先沉淀出来 B、 沉淀时所须沉淀试剂浓度小者先沉淀 C、 溶解度小的物质先沉淀 D、 被沉淀离子浓度大的先沉淀

答案是：B、 沉淀时所须沉淀试剂浓度小者先沉淀

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已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,则Mg(OH)2饱和溶液的pH是( )(本题5.0分) A、 3.59 B、 4.5 C、 9.41 D、 10.52

答案是：D、 10.52

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Ag2CrO4在0.0010 mol/L AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol/L K2CrO4中的溶解度( )(本题5.0分) A、 大 B、 小 C、 可能大也可能小 D、 相等

答案是：B、 小

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AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是()(本题5.0分) A、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小 B、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变大 C、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小,当达到最小后又逐渐增大 D、

答案是：C、 随着NaCl浓度的增大,s逐渐变小,当达到最小后又逐渐增大

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按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是( )(本题5.0分) A、 O2 > O2+> O22- B、 O2+> O2 > O22- C、 O22-> O2 > O2+ D、 O2+> O22-> O2

答案是：B、 O2+> O2 > O22

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H2O 具有反常的高沸点是由于存在着( )(本题5.0分) A、 共价键 B、 氢键 C、 孤对电子 D、 诱导力

答案是：B、 氢键

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下列液态物质中,只须克服色散力就可以沸腾的是( )(本题5.0分) A、 CS2 B、 CHCl3 C、 HCl D、 H2SO4

答案是：A、 CS2

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下列分子为极性分子的是( )(本题5.0分) A、 H2O B、 CH4 C、 CO2 D、 BF3

答案是：A、 H2O

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BF3分子的空间构型为()(本题5.0分) A、 直线型 B、 平面正三角形 C、 三角锥型 D、 正四面体型

答案是：B、 平面正三角形

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N2分子中存在的化学键是( )(本题5.0分) A、 一个п键、一个σ键 B、 一个σ键 C、 一个п键、两个σ键 D、 两个п键、一个σ键

答案是：D、 两个п键、一个σ键

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速率常数 k是 ( )(本题5.0分) A、 无量纲的参数 B、 量纲为mol·L-1·s-1的参数 C、 量纲为mol2·L-2·s-1的参数 D、 量纲不定的参数

答案是：D、 量纲不定的参数

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如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()(本题5.0分) A、 能自发进行 B、 是吸热反应 C、 是放热反应 D、 处于平衡状态

答案是：D、 处于平衡状态

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液态转变为固态称为()(本题5.0分) A、 蒸发 B、 冷凝 C、 凝固 D、 熔化

答案是：C、 凝固

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下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是( )(本题5.0分) A、 Cr3+ B、 Fe3+ C、 Co3+ D、 Cu+

答案是：B、 Fe3+

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所谓原子轨道是指 ( )(本题5.0分) A、 一定的电子云 B、 核外电子的概率 C、 一定的波函数 D、 某个径向分布函数

答案是：C、 一定的波函数

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下列各组元素中,电负性依次减小的是()(本题5.0分) A、 K > Na > Li B、 O > Cl > H C、 As > P > H D、 三组都对

答案是：B、 O > Cl > H

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某一电子有下列成套量子数(n, l, m, ms),其中不可能存在的是()(本题5.0分) A、 (3,2,2,1/2) B、 (3,1,-1,1/2) C、 (1,0,0,1/2) D、 (2,-1,0,1/2)

答案是：D、 (2,-1,0,1/2)

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在下列各电子亚层中,能容纳电子数最多的是()(本题5.0分) A、 3d B、 4p C、 6s D、 4f

答案是：D、 4f

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2Px代表的意义是()(本题5.0分) A、 Px轨道上有2个电子; B、 2个Px轨道; C、 Px轨道可以有两种伸展方向; D、 第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道;

答案是：D、 第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道;

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在多电子原子中,决定电子能量的量子数为( )(本题5.0分) A、 n; B、 n、l、m; C、 n、l、m、ms; D、 n、l;

答案是：D、 n、l;

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